Question

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．計算參加反應的二氧化錳的質量．

Answer 1

分析：根據n=

V

Vm

計算標準狀況下11.2L的氯氣的物質的量，根據方程式計算參加反應的二氧化錳的物質的量，再根據m=nM計算參加反應的二氧化錳的質量．

解答：解：標準狀況下11.2L的氯氣的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
令參加反應的二氧化錳的物質的量為n，則：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                    1mol
n                       0.5mol
所以：n：0.5mol=1mol：1mol
解得；n=0.5mol
故參加反應的二氧化錳的質量為0.5mol×87g/mol=43.5g，
答：參加反應的二氧化錳的質量為43.5g．

點評：本題考查根據方程式的計算，比較基礎，注意掌握根據方程式的計算格式．