Question

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L．請回答下列問題：
（1）參加反應的二氧化錳的質量為

16.1g

．
（2）參加反應的HCl的物質的量為

1.2mol

．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g?cm^-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度：

11.9mol/L

．

Answer 1

分析：根據n=

V

Vm

計算標準狀況下6.72L氯氣的物質的量，
（1）根據方程式定比關系計算參加反應二氧化錳的物質的量，根據m=nM計算二氧化錳的質量；
（2）根據方程式定比關系計算參加反應的HCl的物質的量；
（3）根據c=

1000ρw

M

計算該濃鹽酸的物質的量濃度．

解答：解：標準狀況下6.72L氯氣的物質的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
（1）令參加反應二氧化錳的物質的量為xmol，則：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                    1mol
xmol                    0.3mol
故x=0.3，故參加反應二氧化錳的質量為0.3mol×87g/mol=26.1g，
故答案為：26.1g；
（2）令參加反應的HCl的物質的量為ymol，則：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    4mol                1mol
    ymol                0.3mol
故y=0.3mol×

4mol

1mol

=1.2mol，
故答案為：1.2mol；
（3）該濃鹽酸的物質的量濃度=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9mol/L．

點評：本題考查根據方程式的計算、物質的量濃度計算，難度不大，（3）注意掌握物質的量濃度與質量分數的關系．