Question

【題目】環境監測測定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應極快)。

②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。

試回答：

（1）滴定操作時，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視__________________________。

（2）滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液顏色變化為_________________。

（3）水中溶解氧的計算式是_______________(以g/L為單位)。

（4）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。

（5）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果________。

Answer 1

【答案】不斷振蕩錐形瓶 錐形瓶內溶液顏色的變化 由藍色變為無色 8bV/a 偏高 偏低

【解析】

（1）滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化；

（2）含有I2的淀粉溶液呈藍色，滴入S2O32-消耗I2，終點時I2完全反應；

（3）根據關系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-可計算水樣中溶解氧的濃度；

（4）根據溶解氧濃度表達式分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

（5）根據溶解氧濃度表達式分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。

（1）滴定操作時，左手控制滴定管，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色的變化；

（2）含有I2的淀粉溶液呈藍色，滴入S2O32-消耗I2，終點時I2完全反應，終點時溶液由藍色色變為無色色，且半分鐘內不褪色；

（3）根據反應：2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2， MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，

可知關系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-，

32g 4mol

m bmol/LVmL10-3L/mL

解得m=8bV×10-3g，則1L水樣含氧氣質量為： g/L；

（4）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，標準液體被稀釋，濃度變稀造成V偏大，根據溶解氧 g/L，可知濃度偏高；

（5）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，讀數偏大，滴定到達終點時又俯視刻度線，讀數偏小，造成V偏小，根據溶解氧 g/L，可知濃度偏低。