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鑒別Cl^-、Br^-、I^-可以選用的試劑有（　　）

A．碘水、淀粉溶液	B．氯水、四氯化碳
C．氯水、碘化鉀淀粉溶液	D．硝酸銀溶液、稀硝酸

A．碘水與三種離子均不反應，不能鑒別，故A錯誤；
B．加入氯水和CCl₄溶液，能生成I₂、Br₂，二者顏色不同，可鑒別，故B正確；
C．加入氯水和KI淀粉溶液，淀粉變藍，可鑒別出I^-，但Cl^-、Br^-不能鑒別，故C錯誤；
D．加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，分別生成白色的AgCl、淺黃色的AgBr和黃色的AgI沉淀，三者顏色不同，可鑒別，故D正確；
故選BD．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相關實驗不能表達預期目的的是（）

	相關實驗	預期目的
A	把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。	驗證觸面積對化學反應速率的影響。
B	把裝有顏色相同的NO₂與N₂O₄混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。	驗證溫度對化學平衡的影響。
C	直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產生氣泡的速率及溶液的顏色變化。	比較同周期金屬元素的金屬性強弱。
D	在裝有同種渾濁的苯酚溶液的兩個試管中，分別加入Na₂CO₃、NaHCO₃固體，加熱，觀察溶液是否變澄清。	比較碳酸、苯酚和碳酸氫鈉酸性的強弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH₃+3CuO

N₂+3Cu+3H₂O。
①堿石灰的作用是               ，稀硫酸的作用是                 。
②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣?
                                               。
③證明NH₃具有還原性的實驗現象是                                       。
(2)用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵銨晶體。
已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH>8.1，Fe外將轉化為沉淀。
①吸收了

mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據“化學實驗設計基本要求”設計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，清簡述實驗方法。
                                                  。
②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外研究小組，用銅粉通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程如圖所示：

（1）過程①采用灼燒的方法，灼燒時用到的儀器是______（填字母）．
a．量筒b．漏斗c．坩堝d．蒸發皿
（2）銅粉經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少黃銅的方法是______．
（3）途徑Ⅰ中的氧化還原反應化學方程式是______．
（4）過程②的操作是：蒸發濃縮、冷卻______，過濾．
（5）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現向少量的Mg（OH）₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺…②H⁺+OH^-=H₂O…③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O…②
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結合，生成了弱的電解質NH₃?H₂O，導致反應①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是______（填寫編號）．
A．NH₄NO₃B．CH₃COONH₄C．Na₂CO₃D．NH₃?H₂O
（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由______
（3）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）₂的濁液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁溶解的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl₂的集氣瓶中．你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現象是______．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO₃中發生鈍化但能和熱的濃HNO₃反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：______、______；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放：______．
（3）丙同學在Fe和濃HNO₃反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃發生反應．他依據的反應現象是______．
②丁同學認為丙同學的結論不完全正確．他的理由是______．
（4）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺．說明具體的操作和實驗現象______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別KCl、KI溶液的方法正確的是（　　）

A．分別加熱溶液，有紫紅色蒸汽產生的是KI溶液

B．分別加入淀粉，便藍色的是KI溶液

C．分別加入四氯化碳振蕩，靜置后下層呈紫紅色的是KI溶液

D．分別加入氯水、四氯化碳振蕩，靜置后下層呈紫紅色的是KI溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．當滴到最后一滴時紅色突然褪去．試回答下列問題：
（1）實驗室保存飽和氯水的方法是______．
（2）請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質的化學式______．
（3）產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：①是由于______；②是由于______．
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②？
______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是（　　）

A．紫色石蕊試液	B．AgNO₃溶液
C．Na₂CO₃溶液	D．淀粉碘化鉀溶液

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