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可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是（　　）

A．紫色石蕊試液	B．AgNO₃溶液
C．Na₂CO₃溶液	D．淀粉碘化鉀溶液

A．氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別滴加紫色石蕊，現象分別為紫色、紅色、藍色，現象不同，可鑒別，故A正確；
B．氯化鉀、鹽酸均與AgNO₃溶液反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．氯化鉀、氫氧化鉀均不與Na₂CO₃溶液反應，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D．三種均不與淀粉碘化鉀溶液反應，現象相同，不能鑒別，故D錯誤；
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

鑒別Cl^-、Br^-、I^-可以選用的試劑有（　　）

A．碘水、淀粉溶液	B．氯水、四氯化碳
C．氯水、碘化鉀淀粉溶液	D．硝酸銀溶液、稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（I）關于化工生產的下列敘述中，正確的是______．
A．生產普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發生復雜的物理化學變化
B．工業上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
D．工業上采用電解熔融氯化鋁生產金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料
（II）工業上制取硝酸銨的流程圖如圖甲，請回答下列問題：

（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖乙：

分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______、______．
（2）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是______；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______．
（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO₂

催化劑

△

7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應）
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優劣：
（4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產率是96%、NO制HNO₃的產率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量（不考慮其它損耗）的______%．
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表．

	注意事項	理由
①
②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有M、N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、Fe²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺．
（1）完成下列表格中實驗①的結論和實驗②的實驗內容以及現象：

實驗內容以及現象	結論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產生	N中不含______離子
②______	確定M溶液中含有Na⁺，不含K⁺
③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色	______

（2）根據①、②、③中的實驗回答：NO₃^-存在于______溶液中，理由是______；Cl^-存在于______溶液中，是根據______確定的．
（3）根據（1）中的實驗確定，M溶液中含有的離子為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某實驗小組的同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現反應結束后，試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，同時仍有黑色固體．
（1）由上述實驗可知，原試管底部的白色固體是______．
（2）小李同學認為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測黑色固體為CuO，小王根據上述實驗立即否定了小李的猜測，小王的依據是______．
（3）為探究黑色固體的組成，小組成員上網檢查后獲知黑色固體可能是CuS、Cu₂S或它們的混合物，同時獲知CuS、Cu₂S分別都能被濃硝酸氧化為Cu²⁺和

2-4

、CuS、Cu₂S分別都能在空氣中灼燒生成CuO和SO₂．
①寫出CuS溶于足量濃硝酸的化學方程式：______．
②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl₂溶液．該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現象是______．
③若你是該實驗小組成員，要進一步探究黑色固體到底是CuS、Cu₂S還是它們的混合手，應如何設計實驗？請簡要敘述：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于物質的分離提純，說法錯誤的是（　　）

A．蒸發操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質

B．將待過濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣

C．蒸餾操作時，溫度計的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處

D．可以使用分液的方法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

肉桂酸主要用于制備酯類，還用作植物生長促進劑、長效殺菌劑．苯甲醛和乙酸酐在堿性催化劑（如無水K₂CO₃）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C₆H₅CHO+（CH₃CO）₂O?C₆H₅CH=CHCOOH+CH₃COOH
有關數據如下表：

物質	（CH₃CO）₂O	C₆H₅CHO	C₆H₅CH=CHCOOH	CH₃COOH
沸點	139℃	179℃	300℃	117.9℃

實驗室制取肉桂酸的步驟如下：
①在250mL三頸燒瓶中，加入7g無水K₂CO₃，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，電熱套加熱（或用油浴加熱）回流45min（如圖一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，緩慢加入適量固體碳酸鈉，使溶液呈微堿性．進行水蒸氣蒸餾（如圖二），直到無油狀物蒸出為止．
③水蒸氣蒸餾殘留液加入少量活性炭，煮沸數分鐘趁熱過濾，在攪拌下往熱濾液中加入濃鹽酸至呈酸性．
④冷卻，過濾，用少量冷水洗滌產物，產物在空氣中晾干，稱重，計算產率．

回答下列問題：
（1）在肉桂酸的制備中，水蒸氣蒸餾的目的是______．
（2）在肉桂酸制備實驗中，為什么要緩慢加入固體碳酸鈉來調節pH值？______．
（3）用少量冷水洗滌產物的目的：______．
（4）在濃強堿存在下，C₆H₅CHO發生反應：2C₆H₅CHO+KOH（濃）→C₆H₅COOK+C₆H₅CH₂OH反應類型為：______．
（5）寫出苯甲醛和丙酸酐[（CH₃CH₂CO）₂O]在無水K₂CO₃存在下，發生的反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室制取溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g?cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態溴．向a中滴入液溴，至
液溴滴完．
①裝置d中NaOH的作用是______；
②a的名稱是______；
③該反應是否要加熱______（填下列字母）
A．直接加熱B．水浴加熱C．不需加熱
（2）反應完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是______
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是______
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______（填入正確選項前的字母）；
A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是______（填入正確選項前的字母）．
A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

髙純氧化鐵（a-Fe₂O₃）是現代電子工業重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備髙純氧化鐵的步驟如圖所示．請回答有關問題：

（1）過濾操作中的玻璃儀器為______．
（2）實驗室需240mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L^-1的濃硫酸進行配制，所需要的最主要儀器為______．
（3）溶液X發生反應的離子方程式為______．
（4）簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子______．
（5）操作I的名稱是______．列舉W的一種用途______．
（6）某實驗小組設計的氨氣制備實驗流程為：發生裝置→凈化→收集→尾氣處理．選擇合適的儀器，按照氣體流向排序（如圖所示大寫字母表示）______．

（7）將多余的氨氣通入水中，若得到25℃0.2mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液，現提供0.1 mol?L^-1鹽酸溶液，請你設計實驗，證明NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄Cl的水解程度．簡述實驗方案及結論______．

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