Question

某課外研究小組，用銅粉通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

（1）過(guò)程①采用灼燒的方法，灼燒時(shí)用到的儀器是______（填字母）．
a．量筒b．漏斗c．坩堝d．蒸發(fā)皿
（2）銅粉經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少黃銅的方法是______．
（3）途徑Ⅰ中的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是______．
（4）過(guò)程②的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻______，過(guò)濾．
（5）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______、______．

Answer 1

（1）由于灼燒需要在坩堝中完成，用到的儀器為c坩堝，故答案為：c；
（2）可以根據(jù)銅不溶于稀鹽酸設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)方法為：取少量粗制氧化銅于試管中，加入足量鹽酸，充分振蕩，若有不溶物存在，說(shuō)明粗制氧化銅中含有少量銅，
故答案為：取少量粗制氧化銅于試管中，加入足量鹽酸，充分振蕩，若有不溶物存在，說(shuō)明粗制氧化銅中含有少量銅；
（3）途徑Ⅰ的反應(yīng)是銅與濃硫酸加熱反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）過(guò)程②硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，最后得到膽礬，
故答案為：結(jié)晶；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O；比較與途徑1相比，途徑2有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)，從反應(yīng)物的質(zhì)量和產(chǎn)物中的污染物的排放等方面答，
故答案為：產(chǎn)生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少；途徑 II不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．