Question

在100mL 2.00mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，測得溶液的pH為1.00，求產生的沉淀的質量，以及NaHSO₄溶液的物質的量濃度（設兩種溶液混合時體積變化忽略不計）。

Answer 1

反應后溶液的pH是1，所以反應后溶液中的氫離子濃度是0.1mol/L，物質的量為0.1mol.L×0.2L＝0.02mol。反應的方程式為:
2NaHSO₄＋Ba(OH)₂=Na₂SO₄＋2H₂O＋BaSO₄↓
2mol      1mol                  1mol
0.4mol     0.2mol                0.2mol
所以硫酸氫鈉的物質的量是0.4mol＋0.02mol＝0.42mol
濃度為
硫酸鋇的物質的量是0.2mol
所以質量是0.2mol×233g/mol＝46.6g

考查pH的有關計算，氫氧化鋇和硫酸氫鈉混合后會發生反應，根據溶液的pH是1，可知硫酸氫鈉是過量的，然后根據方程式列式進行計算即可。