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已知：K_sp（AgCl）=1．8×10^-10，K_sp（AgI）=1．5×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2．0×10^-12
則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（　）

A．AgCl＞AgI＞Ag₂CrO₄	B．AgCl＞Ag₂CrO₄＞AgI
C．Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI	D．Ag₂CrO₄＞AgI＞AgCl

試題分析：依題意，在氯化銀溶液中，有以下關系式：K_sp（AgCl）＝c(Cl^－)·c(Ag^＋)，又因為在氯化銀溶液中存在：c(Cl^－)＝c(Ag^＋)，所以：

同理，碘化銀溶液中：

鉻酸銀溶液中：

所以：三種溶液中Ag⁺濃度大小順序正確的是：C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，請回答下列問題：
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。

A．去除油污

B．溶解鍍鋅層

C．去除鐵銹

D．鈍化

(2)調節溶液A的pH可產生Zn(OH)₂沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是________。
(3)由溶液B制取Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續通入N₂，其原因是
_______________________________________________________________
(4)Fe₃O₄膠體粒子能否用減壓過濾法實現固液分離？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe₃O₄中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L^－¹的K₂Cr₂O₇標準溶液250 mL，應準確稱取________ g K₂Cr₂O₇(保留4位有效數字，已知MK₂Cr₂O₇＝294.0 g·mol^－¹)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。
①電子天平　②燒杯　③量筒　④玻璃棒
⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管　⑦移液管
(6) 滴定操作中，如果滴定前裝有K₂Cr₂O₇標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗①0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1 mol·L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，出現渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，沉淀變為黃色。
下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag⁺(aq)+C1^-(aq)

B．濾液b中不含Ag⁺

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃時，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說法正確的是

A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²^＋)小

B．25℃時，向Mg(OH)₂的澄清飽和溶液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²^＋)降低

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉化為MgF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4。現向pH=0濃度均為0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以調節pH(設溶液體積不變)，該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關系正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)

2Ca²^＋＋2K^＋＋Mg²^＋＋4SO₄^2-＋2H₂O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有________和CaSO₄以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)₂溶液能溶解雜鹵石浸出K^＋的原因：
                                                                                     。
（3）“除雜”環節中，先加入            溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入        溶液調濾液pH至中性。
（4）不同溫度下，K^＋的浸出濃度與溶浸時間的關系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①                                     ，
②                                      ，

③溶浸出的K^＋的平衡濃度增大。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO₄(s)＋CO₃^2-

CaCO₃(s)＋SO₄^2-。已知298 K時，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，計算此溫度下該反應的平衡常數，K＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

粗CuO是將工業廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
開始沉淀時的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀時的pH	3.7	9.6	6.4

（1）加入3% H₂O₂之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                ；
H₂O₂參加反應的離子方程式為                                         。
（2）加稀氨水調節pH的目的是                                          ，pH應調至        范圍。下列物質可用來替代稀氨水的是         。
①NaOH       ②Fe₂O₃      ③CuO      ④Na₂CO₃
（3）經操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括         、         、
過濾、        、干燥等步驟。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關CaCO₃的溶解平衡的說法中，不正確的是

A．CaCO₃沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．CaCO₃難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，屬于弱電解質溶液

C．升高溫度，CaCO₃沉淀的溶解度增大

D．向CaCO₃沉淀中加入純堿固體，CaCO₃的溶解量降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液中同時存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）。現用堿調節溶液pH，根據右表可知，下列說法錯誤的是

A．Al³⁺最先轉化為Al(OH)₃沉淀

B．加堿過程中，Fe²⁺、Mn²⁺幾乎同時轉化為沉淀

C．要使Mg²⁺轉化為沉淀，溶液pH應大于9

D．pH=14時，四種金屬離子全部以沉淀形式存在

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