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下列各種冶煉方法中，可制得相應的金屬的是（）

A．電解熔融氯化鋁制鋁	B．加熱氧化銀制銀
C．電解氯化鈉溶液制鈉	D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱制鈉

金屬冶煉一般有電解法、還原法和加熱分解法。不活潑金屬一般采取加熱分解法、活潑金屬采用電解法，而中性活潑金屬一般為還原法。題目中的鈉一般是電解熔融氯化鈉的方法，鋁可采取鋁熱反應來制取，銀可用加熱分解氧化銀制得，故選B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K₂Fe0₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產工藝如下：

已知：2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題_：
（1）將Cl₂通入KOH溶液中發生反應的離子方程式是____________。
（2）寫出工業上制取Cl₂的化學方程式____________。
（3）在“反應液I”中加入KOH固體的目的是____________。
（4）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因是____________。
（5）配制KOH溶液時，將61.6g KOH固體溶解在100 mL水中，所得溶液的密度為1.47 g ? mL^-¹，則該溶液的物質的量濃度為____________。
（6）從“反應液II”中分離出K₂Fe0₄后，副產品是___________ (寫化學式）。
（7）該工藝每得到1.98kgK₂FeO₄，理論上消耗Cl₂的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中不能起到節能降耗和保護環境目的的是

A．加大太陽能、水能、風能、地熱能等能源開發力度，減少化石燃料的使用

B．研制乙醇汽油技術，降低機動車輛尾氣中有害氣體排放

C．生產、生活中，努力實現資源的循環利用

D．利用高新技術，提高石油、煤、天然氣產量，以滿足工業生產快速發展的需求

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于( )

A．金屬在地殼中的含量多少	B．金屬的熔沸點高低
C．金屬的活潑性強弱	D．金屬的導電性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于燃料充分燃燒的說法．不正確的是（）

A．空氣量越多越好	B．應通入適量的空氣
C．固體燃料燃燒前要粉碎	D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質）、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學式為                  。
（2）寫出反應V的化學方程式                                          。
（3）寫出反應VI的離子方程式為                                        。
（4）本工藝中可以循環利用的物質是（用化學式表示）              。
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是       、            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	pH
Al（OH）₃	5．2
Fe（OH）₃	3．2
Fe（OH）₂	9．7
Mn（OH）₂	10．4
Cu（OH）₂	6．7
Zn（OH）₂	8．0
CuS	≥－0．42
ZnS	≥2．5
MnS	≥7
FeS	≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為______________________________．
（2）濾渣A的主要成分為________．
（3）加入MnS的目的是除去________雜質．
（4）堿性鋅錳干電池中，MnO₂參與的電極反應方程式為__________________________．
（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質有________（寫出兩種）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是（）

A．氯化還原反應

B．置換反應

C．分解反應

D．復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO₂外，還含有CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如下。

（1）寫出酸浸過程中的一個離子方程式                                           。若在實驗室進行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、              。
（2）沉淀I的成分是        （寫化學式）。寫出它的一個用途                    。
（3）沉淀II的成分是                                    。
（4）從濾液中能回收的物質有                                                   。
（5）寫出堿式碳酸鎂700 ℃煅燒產生氧化鎂的化學方程式                           。

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