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金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是（）

A．氯化還原反應

B．置換反應

C．分解反應

D．復分解反應

金屬冶煉是將金屬離子還原為金屬單質的過程，反應一定是氧化還原反應，而復分解反應不是氧化還原反應，所以答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．煤的干餾是物理變化

B．煤的氣化和液化主要目的是為了獲得較潔凈的能源

C．汽油主要來自石油的裂解

D．乙烯是來自石油的裂化和裂解的重要化工原料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種冶煉方法中，可制得相應的金屬的是（）

A．電解熔融氯化鋁制鋁	B．加熱氧化銀制銀
C．電解氯化鈉溶液制鈉	D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱制鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是（）

A．2Al₂O₃(熔融) 4Al＋3O₂↑	B．Fe₂O₃＋3CO 2Fe＋3CO₂
C．Fe＋CuSO₄===FeSO₄＋Cu	D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學—選修2：化學與技術】（15分）

請回答氯堿工業的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）;

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄²^－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）

（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X是__ ___（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：______; 負極：_____;

③這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl₂↑	B．MgO+H₂△Mg+H₂O
C．Fe₃O₄+4CO高溫3Fe+4CO₂	D．2HgO△2Hg+O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某廠用含有少量雜質FeCl₂的CuCl₂溶液制備純凈的CuCl₂·2H₂O晶體, 為降低成本且不造成空氣污染，擬定實驗步驟如下：

一些金屬氫氧化物沉淀的PH

金屬離子	PH
金屬離子	開始沉淀	沉淀完全
Fe²⁺	7.6	9.6
Fe³⁺	2.7	3.7
Cu²⁺	4.4	4.6

化學試劑價格表

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺最好選用下列氧化劑中的________（填字母）。
A．H₂O₂       B．NaClO     C．KOH       D．Cl₂
該反應的離子方程式為____________________________________________。
（2）在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調節溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以選用下列物質中的________________（填字母）；
A．NaOH                         B．CuO         C．Cu（OH）₂    D．Cu₂（OH）₂CO₃
②江河入�？谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質發生聚沉。將步驟Ⅱ中沉淀經過適當步驟制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現象是_________。
（3）步驟Ⅲ應控制的實驗條件是 ________________________                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法：強堿性介質中，Fe(NO₃)₃與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法：Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產物
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

①反應I的化學方程式為　　　　　           　　　。
②反應II的離子方程式為　　　            　　　　　。
③加入飽和KOH溶液的目的是　　　　        　　　　。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為　　　　　    　　　　　； ______                          ____。
（3）干法制備K₂FeO₄的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、醫藥、電鍍等。工業上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要反應如下：
①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
（1）反應①是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，
其目的是

。
（2）右圖是紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）和Na₂SO₄的溶

解度曲線。從Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇，
晶體的操作：先將混合溶液蒸發濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是；然后將濾液，從而析出紅礬鈉。
（3）Na₂Cr₂O₇與KCl或K₂SO₄進行復分解反應可制取K₂Cr₂O₇，現
用Na₂Cr₂O₇與KCl來制備K₂Cr₂O₇，簡述操作步驟（有關物質的溶
解度見右表）：。

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶

解
步驟2：加入SnCl₂溶液將Fe³⁺還原至黃色消失
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC₂溶液，將過量的Sn²⁺氧化
為Sn⁴⁺
步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
①寫出SnCl₂還原Fe³⁺的離子方程式。
②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③步驟5使用的玻璃儀器有

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