Question

（12分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質）、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學式為                  。
（2）寫出反應V的化學方程式                                          。
（3）寫出反應VI的離子方程式為                                        。
（4）本工藝中可以循環利用的物質是（用化學式表示）              。
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是       、            。

Answer 1

（1）Na₂CO₃   （2）2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O
（3）2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
（4）NaOH、H₂SO₄
（5）加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化

反應I是粗鹽不的除雜過程，過濾后的濾液中加入適量鹽酸，得到純凈的NaCl溶液；反應III是電解食鹽水得到氯氣，與銅、水一起制取CuCl。
反應V是制取硫酸銅，與SO₂、NaCl通過反應VI也可制取CuCl
（3）由工藝流程可知，反應V消耗硫酸，而反應VI可產生硫酸；反應I消耗NaOH，而反應III電解食鹽水過程中又可生產NaOH溶液。
（4）結合題目所給信息，在真空機中可防止產品的氧化、70℃溫度可加快乙醇和水的蒸發