【題目】下列物質(zhì)中，不含離子鍵的是( )
A.HNO3B.NaClC.MgCl2D.NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是
A. NaN3中氮元素的化合價為-3
B. 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
C. 被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽�數(shù)之比為15:8
D. 反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】20℃時H2S飽和液濃度為0.1 mol·L－1，電離方程式為H2S 
H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液H＋濃度增大，同時使S2－濃度減小，可采取的措施是
A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固體
C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是( )
A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍(lán)色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進(jìn)行如下實驗（夾持裝置略去）。
查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。
請回答下列問題：
Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。
（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標(biāo)號）為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。
（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標(biāo)號）。
Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：
（3）實驗室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X 裝置的優(yōu)點為______。
（4）組裝好實驗裝置后應(yīng)先______，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為______。
III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）
（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應(yīng)的離子方程式為______。
（6）亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（保留兩位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說法錯誤的是
A. 分子式為C22H14O4
B. 能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種
D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.下圖所示裝置，裝置A是氫氧燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流向Fe電極。
(1)C電極反應(yīng)式為___________________________。
(2)若裝置B中溶液體積為100mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為_____，此時要恢復(fù)原溶液的濃度需加入______(填化學(xué)式)。
(3)若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作____極，陰極反應(yīng)為_________。
II.用零價鐵(Fe)去除水體中的的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中(NO3-)的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是_______________。②正極的電極反應(yīng)式是_________________________。
(2)研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在___極，該電極反應(yīng)式是_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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