Question

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是

A. NaN3中氮元素的化合價(jià)為-3

B. 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)

C. 被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽�(gè)數(shù)之比為15:8

D. 反應(yīng)過(guò)程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

【答案】C

【解析】

10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑中，KN03中N元素由+5價(jià)降低為0，NaN3中N元素由- 升高為0；根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的比為15:1；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2，以此來(lái)解答。

根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，NaN3中氮元素的化合價(jià)為-，故A錯(cuò)誤；KN03中N元素由+5價(jià)降低為0，KN03是氧化劑，NaN3中N元素由- 升高為0，是NaN3還原劑，故B錯(cuò)誤；KN03中N元素由+5價(jià)降低為0，NaN3中N元素由- 升高為0，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的比為15:1，所以被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽�(gè)數(shù)之比為15:8，故C正確；根據(jù)方程式，轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生35.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故D錯(cuò)誤。