Question

【題目】20℃時H2S飽和液濃度為0.1 mol·L－1，電離方程式為H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液H＋濃度增大，同時使S2－濃度減小，可采取的措施是

A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固體

C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固體

Answer 1

【答案】D

【解析】A、H2S飽和液加入少量的水，溶液變稀，所以氫離子濃度、硫離子濃度都減小，故A錯誤；B、氫硫酸和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，反應方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氫氧化鈉后使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；C、通入適量的SO2，發生反應 ,所以氫離子濃度和硫離子濃度都減小，，故C錯誤；D、氫硫酸和硫酸銅的反應方程式為：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸變成強酸溶液，溶液的H＋濃度增大，硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀導致硫離子濃度降低，故D正確。