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【題目】“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表示．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為反應．寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：．寫出有水生成的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：．

【答案】分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；H2+CuO Cu+H2O
【解析】解：由圖可知，I、Ⅱ部分為氧化還原反應，有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，沒有元素化合價變化的分解反應不屬于氧化還原反應，則Ⅱ為分解反應；反應類型Ⅲ為非氧化還原反應，如NaOH+HCl═NaCl+H2O；反應類型Ⅳ為氧化還原反應，如H2+CuO Cu+H2O，

所以答案是：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；H2+CuO Cu+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應式為：負極，正極．
（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕．

（3）如果鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中X為電源，Y為浸透飽和硫酸鈉溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散，下列判斷正確的是（　　）

A.c電極的電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑
B.Cu電極質量減小，Pt電極質量增大
C.Z中溶液的pH先減小，后增大
D.a為電源正極，b為電源負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJmol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H= ．
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如圖1所示．為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是．
（3）臭氧也可用于煙氣脫硝． ①O3氧化NO 結合水洗可產生HNO3和O2 ．
②一種臭氧發生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應式為．
③將石墨電極設置成顆粒狀的目的是．
（4）如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉化為（填化學式）．
②當消耗2molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為．
（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學式：．
（6）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c（Na+）＞．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A.常溫常壓下，48gO3含有氧原子數為NA
B.標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數為NA
C.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA
D.2.8g鐵與足量鹽酸反應失去的電子數為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X2＋的核外電子排布式為1s22s22p6 ，下列說法正確的是(　　)
A.X可能為稀有元素
B.X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2
C.X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2
D.X2＋的最外電子層上有6個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上

B. 二氯甲烷只有一種結構

C. C6H14的同分異構體有4種，其熔點各不相同

D. 金剛石和石墨互為同分異構體，兩者之間不能相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地煤矸石經預處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3 ，一種綜合利用煤矸石制取綠礬（FeSO47H2O）的工藝流程如圖所示．
（1）過濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有．
（2）濾液B焰色反應呈黃色，試劑X是（用化學式表示）濾渣SiO2可制取木材防火劑，該防火劑的化學式為．
（3）濾液B中含的陰離子有（寫離子符號）．
（4）由溶液D轉化為溶液E的離子方程式為：．
（5）若在酸性的FeCl2溶液中通入氧氣，得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸實驗步驟如下： ①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④檢漏、轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 膠頭滴管 G 50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗時不需選用的儀器有（填序號）．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）？ A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中．
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水．
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌．
D．定容時俯視溶液的凹液面．
（4）檢驗所配制的溶液含有SO42﹣ 的操作是．

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