【題目】如圖中X為電源，Y為浸透飽和硫酸鈉溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散，下列判斷正確的是（ ）
A.c電極的電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑
B.Cu電極質量減小，Pt電極質量增大
C.Z中溶液的pH先減小，后增大
D.a為電源正極，b為電源負極
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應3Cl2+6NaOH 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5：1
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【題目】取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸配制成500 mL溶液，該混合溶液中H+的物質的量濃度是( )
A. 0.21 mol·L-1 B. 0.42 mol·L-1
C. 0.56 mol·L-1 D. 0.26 mol·L-1
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【題目】根據問題填空：
（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）反應方程式為MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數目 ．
（2）上述反應的還原劑是；被還原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）
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【題目】如圖是某同學用Cu在Fe片上鍍銅的實驗裝置，下列說法正確的是（ ）
A.Cu2+在A極被還原
B.溶液藍色逐漸變淺
C.銅片連接A極，鐵制品連接B極
D.A極和B極直接相連，銅片被氧化
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【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下： 
已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為 ． 實驗室制備氣體B的化學方程式為 ． 為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；② ．
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2 ， 該反應的離子方程式為 ．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗： 步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是；
②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為g/L（用含字母的代數式表示）．
（4）在一定溫度下，溶質溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數K，若c（A）、c（B）（gL 
）分別表示溶質在A、B兩種溶劑中的濃度，則有 
=K．對于而言， 
=85．現(xiàn)有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按兩種方法萃取：第一種方法用50mLCCl4萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mLCCl4 ． 為了比較哪種方法效果好，需求算兩種情況下碘水中殘余的質量．第一種方法碘水中殘余的質量 ， 第二種方法碘水中殘余的質量 ．
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【題目】“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表示．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為反應．寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式： ． 寫出有水生成的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式： ． 
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【題目】根據下列敘述，寫出元素名稱及核外電子排布式。
（1）A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半：。
（2）B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍：。
（3）C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃：。
（4）D元素原子的次外層電子數是最外層電子數的：。
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