Question

【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3） 配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸實驗步驟如下： ①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④檢漏、轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 膠頭滴管 G 50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗時不需選用的儀器有（填序號） ．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）？ A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 ．
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ．
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 ．
D．定容時俯視溶液的凹液面 ．
（4）檢驗所配制的溶液含有SO42﹣ 的操作是 ．

Answer 1

【答案】
（1）5.4
（2）A、C
（3）偏小；無影響；偏小；偏大
（4）取瓶中少量的溶液于試管中,先加入足量的鹽酸,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,說明含有SO42﹣
【解析】解：（1）濃H2SO4的物質的量濃度c= mol/L=18.4mol/L．根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．故所需濃硫酸的體積為5.4mL；

答：需取用98%的濃硫酸5.4mL；（2）溶液配制一般步驟是：計算→稱量（量取）→溶解（稀釋）、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量（用量筒量取），在燒杯中溶解（稀釋），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，

所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，量取5.4mL溶液應選擇10mL量筒，

用不到的儀器：A 100mL量筒 C 50mL容量瓶；

故選：A、C；（3）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，導致濃硫酸濃度降低，量取濃硫酸中硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏小；

所以答案是：偏小；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，

所以答案是：無影響；

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；

所以答案是：偏小；

D．定容時俯視溶液的凹液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；

所以答案是：偏大；（4）在檢驗SO42﹣時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO32﹣離子的干擾．即先加鹽酸酸化，無現象，再加氯化鋇溶液，出現白色沉淀，說明含有SO42﹣；

所以答案是：取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，說明含有SO42﹣．

【考點精析】利用配制一定物質的量濃度的溶液對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．