Question

【題目】下列關于反應能量的說法正確的是(　　)

A. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2

B. 相同條件下，如果1 mol 氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3 kJmol﹣1

D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.因為 SO3(g)= SO3(l) △H <0，所以一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2， 則△H1>△H2是正確;B.如果1 mol 氫原子所具有的能量為E1, 1 mol 氫分子的能量為E2,原子的能量比分子的B能量高,所以原子灰結合成分子形成化學鍵放出熱量,即2H=H2放出熱量,則2E1>E2,故B錯誤;C.因為燃燒熱必須是1 mol 物質燃燒生成最穩定的氧化物所放出的能量,甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1,故C錯誤；D.中和熱是強酸和強堿的稀溶液發生中和反應生成1 mol水時,所放出的熱量, 1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合時,濃硫酸溶于水放熱,所以導致ΔH<－57.3 kJ·mol－1,故D錯誤.答案： A。