【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是（）
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋
D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
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【題目】I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________
(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________．
A．當X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1
B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是_____．
A 恒壓時充入Ne B 適當升高溫度
C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑．
II.一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉
容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L.min)。
求：(1)平衡時B的濃度=______mol/L。
(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=______mol/( L.min)。
(3)x=______。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A. 100mL l mol·L-1KClO溶液中，陰離子的數(shù)目大于0.1NA
B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H共價鍵的數(shù)目為2NA
C. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D. 含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA
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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水的質(zhì)量增加8.4g。則該烷烴的分子為______________，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________，烷烴和烯烴的體積比為：________________。
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【題目】下列說法或表示法正確的是
A. 氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多
B. 需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l) ΔH＝－57.3 kj/mol，若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 
2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
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【題目】海水是資源的寶庫：合理利用海水資源是當今是世界研究的重點課題。結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
（1）列舉一項海水中的能源：__________ ，海水中儲量最大的資源是________ ，獲得該資源最古老的方法是____________。
（2）海水中還有大量NaCl，MgCl2等鹽類物質(zhì)，從海水中獲得純凈NaCl的分離提純方法有過濾、______。
（3）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：
提示： MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl26H2O； MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。
①操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。
②用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________。
（4）粗鹽提純后的的鹵水中含有大量的溴，從中提取溴的部分過程如下：
實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示） __________________________________________；
②A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是______________________________________；
③B裝置中b氣體是SO2,目的是吸收富集Br2，此處離子方程式為___________________________________；
④向B裝置中再次通入Cl2得到單質(zhì)溴，對液體進行蒸餾，收集液溴。蒸餾應(yīng)該選擇下列儀器_____（填序號） 。
。
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【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學(xué)名稱為______。
（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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