【題目】下圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（ ）
A. 根據阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子
B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)
C. 該反應一定屬于氧化還原反應
D. 該反應類型是分解反應
【答案】B
【解析】
由圖示可以推出甲、丙的化學式可分別表示為A3B、B2，根據質量守恒定律化學反應前后原子的個數不變，可知3個乙分子中共含有6個A原子，則乙為單質，化學式可表示為A2，該反應可以表示為2BA3→B2+3A2，化學反應過程中原子種類不發生變化，以此解答該題。
A.由上述分析可知，乙的化學式可表示為A2，1個乙分子中含有2個A原子，A正確；
B.該反應可以表示為2BA3→B2+3A2，則2Mr(甲)=3Mr(乙)+Mr(丙)，B錯誤；
C.該反應為分解反應，且有單質生成，A元素化合價一定變化，因此該反應屬于氧化還原反應，C正確；
D.反應的特點是化合物生成單質，該反應可以表示為2BA3→B2+3A2，該反應為分解反應，D正確；
故合理選項是B。
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【題目】短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質子數之和為32。D元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是
A. 元素D形成的氣態氫化物一定是正四面體型分子
B. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒
C. 四種元素形成的氣態氫化物中，C元素形成的氫化物的穩定性最大
D. A、B兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且反應類型相同
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【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示，下列有關說法正確的是
x | y | w | |
n(起始)／mol | 2 | l | 0 |
n(平衡)／mol | l | 0.5 | 1.5 |
A. 該溫度下，此反應的平衡常數表達式是
B. 升高溫度，若w的體積分數減小，則此反應ΔH>0
C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol
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【題目】常溫下，用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關敘述正確的是
A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數量級約為10-6
B. c點處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7
D. 若z=5.6，則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
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【題目】下列關于反應能量的說法正確的是( )
A. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2
B. 相同條件下，如果1 mol 氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2
C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3 kJmol﹣1
D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合放出57.3 kJ的熱量
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【題目】某化學興趣小組進行了下列關于氯化銨的課外實驗：
（實驗操作）
浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。
(1)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是________。白煙的成分是______________。
(2)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因（寫出一條即可）__________。
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【題目】a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 簡單離子半徑：b>a
B. d元素氧化物的水化物一定是強酸
C. 氣態氫化物的穩定性：d>c
D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡
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【題目】工業上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（寫兩條）________________。
（2）副產品A的化學式是________________。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質。若測得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。
（4）沉錳工序中，加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，發生反應的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉淀已經洗滌干凈的實驗操作是________________。
（5）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。工業上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。
（6）溶浸過程中發生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________
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【題目】在恒溫恒容中反應：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，能說明反應達平衡狀態的是：
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；
②單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2 的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態；
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部
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