欧美一级做性受免费大片免费 ,国产三级生活片,亚洲理论中文字幕

改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動（　　）

A．溫度

B．濃度

C．壓強

D．催化劑

A、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故A正確；
B、前后氣體體積不變的反應，同等程度改變反應混合物的濃度不會引起平衡的移動，故B錯誤；
C、對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強改變不會引起平衡的移動，故C錯誤；
D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案

課課優(yōu)能力培優(yōu)100分系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2molSO₂和2molSO₃氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡時SO₃為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質，到達平衡時SO₃的物質的量一定大于nmol的是（　　）

A．2mol SO₂+1mol O₂

B．4mol SO₂+1mol O₂

C．2mol SO₂+1mol O₂+2mol SO₃

D．3mol SO₂+1mol SO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在硫酸工業(yè)中，SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．
（1）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO₂氧化通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表現(xiàn)______性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為______（已知KMnO₄酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn²⁺）．
（2）某溫度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98 kJ?mol^-1．開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂（g）和10.0 mol O₂（g），當反應達到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=______．
（3）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1反應的如圖1圖象中，錯誤的是______．

（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設想以如圖2裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應式______．檢驗SO₄^2-的具體操作為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO_（g）+H₂O_（g）?H_2（g）+CO_2（g）△H＞0．當反應達平衡時，測得容器中各物質均為nmol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是（　　）

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．再加入n mol CO和n mol H₂O

D．再加入2n mol CO₂和2n mol H₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

A．合成氨工作中采用較高的壓強

B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，O₂與SO₂物質的量的比值大于1﹕2

C．將盛有NO₂與N₂O₄混合氣體的玻璃球放入熱水中，氣體顏色加深

D．高溫下食品易變質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

對可逆反應：A（氣）+2B（氣）?3C（氣）+Q，根據(jù)如圖，從a反應歷程改變?yōu)閎反應歷程，所采取的措施是（　　）

A．增大B的濃度	B．升高溫度
C．加入催化劑	D．增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
（Ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）寫出由H₂和CO直接制備二甲醚的熱化學方程式為______．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響______．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如圖甲所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是______．

（3）由CO和H₂在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質的量濃度（c_B）也可以平衡常數(shù)（記作K_P），則以上反應K_P=______；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH₂等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)（如圖乙所示）．解析在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區(qū)間，容器內甲醇的體積分數(shù)如圖乙所示的變化趨勢，其原因是______．
③在不改變反應物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點）______、______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用以下措施一定會使一個平衡體系發(fā)生移動的是（　　）

A．加入一種反應物	B．對平衡體系增加壓強
C．改變溫度	D．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反應吸熱）處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是（　　）

A．升高溫度，c（B）/c（C）的比值減小

B．加入B，A和B的轉化率均增大

C．充入C，A和B的物質的量濃度減小，達到平衡時A的質量百分含量減小

D．降溫時，混合氣體的平均相對分子質量增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

影音先锋制服丝袜_欧美 国产 日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站