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對可逆反應：A（氣）+2B（氣）?3C（氣）+Q，根據如圖，從a反應歷程改變為b反應歷程，所采取的措施是（　�。�

A．增大B的濃度	B．升高溫度
C．加入催化劑	D．增大壓強

由圖可知，b反應速率大于a，平衡狀態相同，則改變條件同等程度的增大正逆反應速率，
使用催化劑可同等程度的增大反應速率，符合圖象，
又該反應為氣體體積不變的可逆反應，增大壓強，正逆反應速率同等程度的增大，且平衡不移動，
故選CD．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1molCO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式______

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K₁、K₂的大小，K₁______K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______（填序號字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數的值為______．當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N₂）（正）______υ（N₂）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______
（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），實驗方案是______．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象？______．發生反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．
（1）已知某反應的平衡常數表達式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所對應的化學方程式為：______．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發生反應，并達到平衡狀態，測得溫度、壓強、投料比X〔

n(CH4)

n(H2O)

）對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X₂______X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P₂______P₁
（3）以CH₄、O₂為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉移電子的物質的量為______．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質溶液，則燃料電池的負極反應式為：______．
Ⅱ、（1）有一種用CO₂生產甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-bkJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-ckJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-dkJ?mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：______．
（2）已知某溫度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4xl0^-12，當溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1可視為沉淀完全，則應保持溶液中c（OH^-）≥______mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃的平衡狀態，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，下列說法正確的是（K為平衡常數）（　�。�

A．平衡右移，K不變，SO₂轉化率增大

B．平衡右移，K變大，O₂轉化率減小

C．平衡右移，K不變，O₂轉化率增大

D．平衡右移，K變大，O₂轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動（　�。�

A．溫度

B．濃度

C．壓強

D．催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為bkJ．
（1）比較a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T₁______T₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為ckJ，C的濃度______（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關系______（用代數式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是______．
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是______．
A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A和1mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為dkJ，則d______b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是______．
（6）在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時A的百分含量______（填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題