Question

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發生如下可逆反應：CO_（g）+H₂O_（g）?H_2（g）+CO_2（g）△H＞0．當反應達平衡時，測得容器中各物質均為nmol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是（　　）

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．再加入n mol CO和n mol H2O

D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

Answer 1

該反應為反應前后氣體的體積相等，壓強不影響化學平衡移動，
A、升高溫度，平衡向正反應方向移動，但反應物不可能完全轉化為生成物，所以氫氣的物質的量濃度不可能增大1倍，故A錯誤；
B、催化劑只是改變反應速率，不影響轉化率，故B錯誤；
C、再通入再加入n mol CO和n mol H₂O，平衡向正反應方向移動，有部分氫氣反應消耗掉，所以氫氣的物質的量小于2n，故C錯誤；
D、再加入2n mol CO₂和2n mol H₂，平衡向逆反應方向移動，當再次達到平衡狀態時，氫氣的物質的量濃度能增大1倍，故D正確；
故選D．