Question

CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論不正確的是   (      )

A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B．反應(yīng)速率先增大后又減小

C．反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

D．反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為 v (CO2)="0.1" mol·min-1

Answer 1

A

解析試題分析：A、由圖可知0～2min、2～4min、4～6min時間內(nèi)，生成的CO₂物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol、0.35mol－0.3mol＝0.05mol，所以反應(yīng)開始2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，故A錯誤；B、由圖可知反應(yīng)速率先增大后又減小，B正確；C、隨反應(yīng)進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低。由圖象可知，開始生成的二氧化碳的反應(yīng)速率是增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，故C正確；D、反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO₂的平均反應(yīng)速率為 v (CO₂)＝＝0.1 mol·min^-1，因此選項D正確，答案選A。
考點：考查反應(yīng)速率的定量計算、外界條件對反應(yīng)速率的影響以及有關(guān)圖象分析等
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對反應(yīng)速率含義和表示的熟悉了解程度，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。