下圖中，表示正反應是吸熱反應的是( )
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
| A．圖I表示某放熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化 |
B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O2 2SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是增加了SO2 |
| C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全 |
| D．電導率可表示溶液導電性的強弱，電導率越大導電性越強。圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導率的變化關系 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示，下列結論不正確的是 ( )
| A．反應開始2 min內平均反應速率最大 |
| B．反應速率先增大后又減小 |
| C．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大 |
| D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為 v (CO2)="0.1" mol·min-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）
| A．172.5kJ | B．1149kJ | C．517.5kJ | D．283kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘與氫氣反應的熱化學方程式是
①I2(g) + H2(g) 
2HI(g) ΔH =－9.48 kJ·mol－1
②I2(s) + H2(g) 2HI(g) ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
下列說法正確的是（ ）
| A．①的產物比②的產物穩定 |
| B．I2(s) = I2(g) ΔH=" +17.00" kJ·mol－1 |
| C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低 |
| D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發生反應時放熱9.48 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）（1）肼(N2H4)又稱聯氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5kJ熱量(25℃時)，表示N2H4燃燒熱的熱化學方程式是____________________________________________________。
（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：__________________；負極的電極反應式：_______________。
（3）下圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發生的電極反應式是：_____________________________。
②假設使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質量變化為128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（4分，每空1分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴5mL稀鹽酸于試管中。
試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象是 。
（2）產生上述現象的原因是 。
（3）寫出有關反應的離子方程式： 。
（4）由實驗推知，
溶液和氫氣的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和稀鹽酸的總能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4。
（1）寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式 。
已知： ① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時，H2的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
①該反應的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由________________________。
③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內發生反應CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時H2的轉化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數K。（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）汽車尾氣是城市空氣的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
（1）NOx產生的原因之一是汽車發動機工作時引發N2和O2反應，其能量變化值如右圖所示，
則：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H= 。
（2）汽車尾氣中CO、NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖一。
① NO與CO混存時，相互反應的化學方程式為 。
② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4時，NO的轉化率為75%，則CO的轉化率約為 。
③ 由于n(NO)/n(CO)在實際過程中是不斷變化的，保證NO轉化率較高的措施是將溫度大約控制在 K之間。
（3）汽車尾氣中NOx有望通過燃料電池實現轉化。已經有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料電池，其原理如圖二。
① 圖中石墨Ⅱ為電池的 極。
② 在該電池使用過程中，石墨I電極上的產物是氧化物Y，其電極反應式為 。
（4）甲醇也可用于燃料電池。工業上采用反應CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
① 在恒容密閉反應器中，H2的平衡轉化率與溫度、壓強的關
系如圖三所示，則A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的
大小關系為 。
② 某高溫下，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發生
反應，達到平衡后測得c(CO2)=2.0mol·L-1，則該溫度下反應的平
衡常數值為 。
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