(8分)（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32．0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4的燃燒熱化學方程式是 。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是 。
（3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，充電時：陽極反應式： 用此裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時間后，在兩極共收集到33．6 L（標準狀況）氣體，總質量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個數之比：
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示，下列結論不正確的是 ( )
| A．反應開始2 min內平均反應速率最大 |
| B．反應速率先增大后又減小 |
| C．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大 |
| D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為 v (CO2)="0.1" mol·min-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（4分，每空1分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴5mL稀鹽酸于試管中。
試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象是 。
（2）產生上述現象的原因是 。
（3）寫出有關反應的離子方程式： 。
（4）由實驗推知，
溶液和氫氣的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和稀鹽酸的總能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4。
（1）寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式 。
已知： ① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時，H2的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
①該反應的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由________________________。
③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內發生反應CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時H2的轉化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數K。（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(共12分)（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0．4mol液態肼和0．8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257．7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①反應的熱化學方程式為 。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 kJ。
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是 。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640．5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世紀應用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2 kJ·mol－1
則反應3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示：
①該反應的平衡常數表達式為 ；P1、P2、P3由大到小的順序為 。
②若反應在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO的轉化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）由合成氣合成甲醇的反應的溫度與平衡常數（K）的關系如表數據，
250℃時，將2 molCO和6 molH2充入2L的密閉容器中發生反應，反應時間與物質濃度的關系如圖所示，則前10分鐘內，氫氣的平均反應速率為 ；若15分鐘時，只改變溫度一個條件，假設在20分鐘時達到新平衡，氫氣的轉化率為33.3%，此時溫度為 （從上表中選），請在圖中畫出15—25分鐘c (CH3OH)的變化曲線。
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
反應過程的能量變化如圖所示。已知l mol SO2(g)氧化為1 molSO3 (g)的
。請回答下問題；
（1）E表示___________________；E的大小對該反應的反應熱__________（填“有”或“無”）影響。
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。
（3）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol
，計算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反應達平衡后，SO3的體積分數為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反應向逆反應方向進行且達到平衡時SO3的體積分數也為1/3。則c的取值范圍為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）汽車尾氣是城市空氣的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
（1）NOx產生的原因之一是汽車發動機工作時引發N2和O2反應，其能量變化值如右圖所示，
則：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H= 。
（2）汽車尾氣中CO、NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖一。
① NO與CO混存時，相互反應的化學方程式為 。
② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4時，NO的轉化率為75%，則CO的轉化率約為 。
③ 由于n(NO)/n(CO)在實際過程中是不斷變化的，保證NO轉化率較高的措施是將溫度大約控制在 K之間。
（3）汽車尾氣中NOx有望通過燃料電池實現轉化。已經有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料電池，其原理如圖二。
① 圖中石墨Ⅱ為電池的 極。
② 在該電池使用過程中，石墨I電極上的產物是氧化物Y，其電極反應式為 。
（4）甲醇也可用于燃料電池。工業上采用反應CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
① 在恒容密閉反應器中，H2的平衡轉化率與溫度、壓強的關
系如圖三所示，則A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的
大小關系為 。
② 某高溫下，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發生
反應，達到平衡后測得c(CO2)=2.0mol·L-1，則該溫度下反應的平
衡常數值為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學反應原理對于工業生產和科研有重要意義
I、下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：
| 化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | |
| 973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) | K1 | 1．47 | 2．15 |
| ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) | K2 | 2．38 | 1．67 |
| ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g) | K3 | ？ | ？ |
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