Question

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)中有廣泛的運(yùn)用，比如可以用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)測(cè)定雙氧水的濃度。已知該反應(yīng)中MnO4-只發(fā)生如下過(guò)程：MnO4-→Mn2+

（1）該反應(yīng)中還原劑是_________________；

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________；

（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

Answer 1

【答案】 H2O2 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 5.6

【解析】試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和計(jì)算，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

（1）Mn元素的化合價(jià)由MnO4-中的+7價(jià)降至Mn2+中的+2價(jià)，Mn元素的化合價(jià)降低5價(jià)，MnO4-作氧化劑，被還原，則H2O2在反應(yīng)中作還原劑，被氧化。

（2）H2O2作還原劑，被氧化成O2，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，可寫(xiě)出反應(yīng)MnO4-+H2O2→Mn2++O2↑，根據(jù)得失電子守恒配平為2MnO4-+5H2O2→2Mn2++5O2↑，結(jié)合溶液呈酸性、原子守恒和電荷守恒可寫(xiě)出離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

（3）1molH2O2被氧化失去2mol電子生成1molO2，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O2物質(zhì)的量為0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.25mol22.4L/mol=5.6L。