Question

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是

A. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1∶1

C. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質只有Na2SO4

Answer 1

【答案】B

【解析】第一階段加入NaOH溶液沒有產生沉淀，原溶液中一定含H+，發生的反應為H++OH-=H2O；第二階段加入NaOH溶液產生沉淀逐漸增多達最大，說明Mg2+、Fe3+、Al3+三者中至少存在一種；第三階段加入NaOH溶液沉淀既不增多也不減少，原溶液中一定含NH4+，發生的反應為NH4++OH-=NH3·H2O；第四階段加入NaOH溶液沉淀部分溶解，則原溶液中一定含Al3+，Mg2+、Fe3+中至少存在一種，根據離子反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，生成Al（OH）3沉淀和Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH溶液的體積之比為3:1；根據縱坐標Al（OH）3沉淀物質的量與不溶于NaOH的沉淀物質的量相等，橫坐標Al3+和金屬陽離子完全沉淀與Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH溶液的體積之比為6:1，則原溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，且Al3+與Fe3+物質的量相等。A，原溶液中含有的陽離子有H+、Al3+、Fe3+、NH4+，不含Mg2+，A項錯誤；B，原溶液中Fe3+與Al3+物質的量之比為1:1，B項正確；C，由于CO32-與H+、Al3+、Fe3+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-，根據電荷守恒，原溶液中一定含SO42-，無法判斷原溶液中是否含Na+，C項錯誤；D，反應最后形成的溶液中含Na2SO4、NaAlO2和NH3·H2O，D項錯誤；答案選B。