Question

【題目】某釀造廠生產的“老謝瓊醋”是一種優質瓊醋。某高二年級研究性學習小組，運用酸堿中和滴定的原理對“老謝瓊醋”進行了定量分析，以測定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH計)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL這種瓊醋，置于已知質量的小燒杯中稱得其質量為12.5 g，再用100 mL容量瓶稀釋至100 mL，滴定時每次取20.00 mL于錐形瓶中，而選用的標準溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合適的指示劑。讀取的數據記錄如下，其中第3次滴定的讀數請從下圖中讀取。

滴定次數	用去NaOH溶液的體積
	滴定前刻度	滴定后刻度	體積(mL)
1	3.20	22.48
2	1.23	20.55
3	—	—

（1）請把有關數據填入表中所有空格里。
（2）瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應再用相應瓊醋潤洗的儀器是（）
A.酸式滴定管
B.燒杯
C.100 mL容量瓶
D.錐形瓶
（3）滴定時在錐形瓶底墊一張白紙的作用。
（4）滴定操作時，左手應 ， 觀察滴定管里液面的高度時應注意。
（5）選用的合適指示劑是 ， 變色情況是。
（6）計算稀釋后容量瓶中醋酸的物質的量濃度。
（7）計算“老謝瓊醋”中醋酸的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）

V1(NaOH)＝19.28 Ml V2(NaOH)＝19.32 mL V3(NaOH)＝21.75 mL－2.45 mL＝19.30 mL

（2）B,C,D
（3）為了明顯地觀察溶液顏色的變化
（4）擠壓堿式滴定管的玻璃球；眼睛平視，使液體凹液面的最低點與刻度線相切
（5）酚酞；無色變淺紅色
（6）0.108 6 mol/L
（7）5.2%
【解析】(5)這里是用強堿滴定弱酸，達到滴定終點時，溶液呈堿性，所以應選堿性條件下變色的指示劑，故選酚酞試液作為指示劑，達到滴定終點時溶液顏色由無色變淺紅色。(6)0.112 5 mol/L×19.30 mL×10－3 L/mL＝c(CH3COOH)×20.00 mL×10－3 L/mLc(CH3COOH)＝0.108 6 mol/L(7)10.00 mL這種瓊醋中：
n(CH3COOH)＝0.108 6 mol/L×20.00 mL×10－3 L/mL×(100 mL/20.00 mL)＝0.010 86 mol
w(CH3COOH)＝ ×100%＝5.2%。
【考點精析】認真審題，首先需要了解酸堿中和滴定(中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點)．