Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241．8kJ·mol－1

B. 若C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH>0，則石墨比金剛石穩定

C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，則20．0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量

D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，則ΔH1>ΔH2

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．選項中生成的水是氣體，應該是液態水，所以不能得出氫氣的燃燒熱是241.8kJ/mol，故A錯誤；B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，反應是吸熱反應，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩定，所以石墨比金剛石穩定，故B正確；C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故C錯誤；D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1①，C(s)+ O2(g)=CO(g)△H2②，①-②得到：CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H1-△H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應，焓變是負值，所以△H1＜△H2，故D錯誤，故選B。