【題目】下列表述中正確的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol，則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6 kJ
B.由C(石墨，s)
C(金剛石，s) ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩定
C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同
D.化學變化不一定都伴隨著能量的變化
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【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__（填序號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．五氧化二磷 d．氯化鈣
（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。
（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。
②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。
③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。
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【題目】化學反應不僅有物質變化，同時還伴隨著能量的變化，化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH與氧氣充分反應，生成二氧化碳氣體和水時釋放出22.68kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：_____。
（2）已知已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當它氧化生成1g液態水時放出的熱量是__________ kJ（結果保留兩位小數）
（3）已知熱化學方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
①現有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3472.9kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為__________。
②1mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體共完全燃燒時放熱_________ kJ。
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【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；
（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為： _____________。
（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（6）某同學利用實驗數據計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數；
d．倒完NaOH溶液后，發現裝NaOH燒杯內有極少量殘留液。
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【題目】已知下列熱化學方程式：Zn(s) +
O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol
Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是
A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol
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【題目】對高溫條件下反應機理的研究一直是化學動力學的重要課題，科研工作者研究了1000K下丙酮的熱分解反應并提出了如下反應歷程：
①
②
③
④
⑤
回答下列問題：
(1)上述歷程是根據兩個平行反應提出的，其中一個為CH3COCH3
CH4+CH2=C=O，該反應的快慢主要由上述歷程中的反應______(填序號)決定，另一個反應的化學方程式為____________________________，反應速率常數k4______k5。(填“＞”或“＜”)。
(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以與乙醇發生加成反應生成酯，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
(3)一定溫度下，在2L密閉容器中充入1molCH3COCH3發生上述兩個平行反應，提高乙烯酮反應選擇性的關鍵因素是___________；
a．再充入1molCH3COCH3 b．及時分離出CH4 c．使用適宜的催化劑
達到平衡后，測得容器中存在a molCH4和b mol CO，則CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在該溫度下的平衡常數K_____mol·L-1(用含a、b的代數式表示)。
(4)分解產物中的CH4可用于制備氫氣：
反應I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1
反應Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=165.0kJ·mo1-1
寫出CO與水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式：_________________。830℃時，反應Ⅱ的平衡常數K=1.2mol2·L-2，該溫度下，測得密閉容器中各物質的濃度為c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1，則此時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
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【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42－與H2反應生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.正極的電極反應式為：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－
B.SO42－與H2的反應可表示為：4H2＋SO42－
S2－＋4H2O
C.鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe(OH)3
D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕
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【題目】一定條件下化學反應：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化學平衡常數K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，下列說法正確的是（ ）
A. 處于平衡狀態，正逆反應速率相等B. 改變條件后，化學平衡常數一定改變
C. 反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率D. 升高溫度，平衡逆向移動
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