Question

【題目】一定條件下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化學平衡常數K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，下列說法正確的是（ ）

A. 處于平衡狀態，正逆反應速率相等B. 改變條件后，化學平衡常數一定改變

C. 反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率D. 升高溫度，平衡逆向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

分析濃度商與平衡常數的相對大小，判斷反應進行的方向及是否為平衡狀態。

一定條件下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化學平衡常數K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，該反應的濃度商Qc4＞K，則該反應向逆反應方向進行。

A. 該反應沒有達到平衡狀態，正逆反應速率不相等，A不正確；

B. 化學平衡常數只與溫度有關，改變反應的溫度才能改變平衡常數 ，若改變其他條件，則平衡常數不變，故改變條件后，化學平衡常數不一定改變，B不正確；

C. Qc4＞K，反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率，C正確；

D. 該反應ΔH＞0，故升高溫度平衡正向移動，D不正確。

綜上所述，說法正確的是C。