Question

【題目】某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取該溶液進行如下實驗：

① 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體,該氣體遇空氣立即變為紅棕色

③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入過量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；

⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。 請回答下列問題：

（1）根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________，肯定不存在的離子是__________。

（2）寫出實驗②的離子方程式：______________________

Answer 1

【答案】Al3+、NO3-、SO42- Fe3+、Ba2+、HCO3- 3Cu＋8H+＋2NO3- ＝ 3Cu2+＋2NO＋4H2O

【解析】

該溶液無色，則不存在Fe3+；

①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，則一定不存在HCO，

②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變為紅棕色，該氣體為NO，說明溶液中存在NO；

③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入過量氨水，沉淀不消失，說明含有Al3+離子；

④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇沉淀，說明含有SO，則一定不會含有Ba2+；

⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，不能證明是否含有Cl-離子，因④中加入氯化鋇，引入了氯離子。

（1）根據分析，原溶液中肯定存在的離子是Al3+、NO3-、SO42-，肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HCO3-；

（2）②反應為金屬銅在酸性條件下與硝酸根離子發生氧化還原反應生成銅離子和一氧化氮氣體，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。