【題目】下列敘述正確的是
A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023
C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D. 電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉
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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。設起始
=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應的焓變 △H＞0
B．圖中Z的大小為 a＞3＞b
C．圖中X點對應的平衡混合物中=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小
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【題目】某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取該溶液進行如下實驗：
① 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色
③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。 請回答下列問題：
（1）根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________，肯定不存在的離子是__________。
（2）寫出實驗②的離子方程式：______________________
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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液(混合液)的pH如下表，請回答：
實驗編號 | HA物質的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質的量濃度(mol·L-1) | 混合液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | C | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實驗結果，僅從甲組情況分析，如何用a (混合液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸__________。
(2) 不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，C是否一定等于0.2__________(填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關系是__________。
(3)丙組實驗結果分析，HA是__________酸(填“強”或“弱”)。該組混合液中離子濃度由大到小的順序是__________。
(4)丁組實驗混合液中由水電離出的c(OH－)=__________molL﹣1，寫出該混合液中下列算式的精確結果(不需做近似計算)。
c(Na+)－c(A－)=__________molL－1， c(OH－)－c(HA)=__________molL－1。
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置中反應的化學方程式為__。裝置C的儀器名稱__。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序為a→__(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中 | ①Y管中__ | ②反應的化學方程式___ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝聚 |
打開K2 | ③__ | ④___ |
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【題目】將Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反應產生的X氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反應時產生21.4g沉淀，根據題意推斷X氣體的成份可能是
A. 0.3molNO
B. 0.2molNO2和0.1molN2O4
C. 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
D. 0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4
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【題目】下列對實驗現象的預測正確的是( )
A. 
振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B. 
鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C. 
微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終無明顯變化
D. 
當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過分散系時可產生丁達爾效應
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【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產物NO氣體（假設還原產物只有一種）。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。
（1）生成的NO在標況下的體積為___________L。
（2）Cu的物質的量為_________mol。
（3）稀硝酸的濃度為___________mol/L。
（4）a的值為_________。
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【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是__（填字母）。
A 鋁片、銅片 B 銅片、鋁片
C 鋁片、鋁片 D 銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：____。
（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式：___；該電池在工作時，A電極的質量將_（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為__。
（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出B電極反應式：_________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將___（填“增強”“減弱”或“不變”）。
（4）若A、B均為鉑片，電解質為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應式：________；若該電池反應消耗了6.4克CH4，則轉移電子的數目為__。
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