Question

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟

(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液：用______填儀器名稱量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到______填儀器容量、名稱中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑．

(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為______mL．

(4)滴定：當(dāng)________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)	1	2	3	4
V(樣品)
V(NaOH)(消耗)

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論

(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積：V==15.24mL指出他的計(jì)算的不合理之處：_________________________________________________。

選取正確數(shù)據(jù)，可得市售白醋____mol/L；市售白醋總酸量____g/100mL。

(6)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))．

A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度

(7)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))．

A．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

Answer 1

【答案】酸式滴定管 100mL容量瓶 酚酞 0.60 溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去 0.7500 4.5 C AB

【解析】

Ⅰ．（1）根據(jù)量取液體體積的精確度以及液體的性質(zhì)選擇儀器；溶液的定容在對(duì)應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行；
（2）醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，可用酚酞作指示劑；
（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來(lái)讀數(shù)；
（4）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
Ⅲ．（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH 溶液反應(yīng)的關(guān)系式：CH3COOOH～NaOH找出樣品中CH3COOOH的物質(zhì)的量，得出100 mL容量瓶?jī)?nèi)CH3COOOH的物質(zhì)的量，進(jìn)而結(jié)合稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，計(jì)算出市售白醋的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，據(jù)此分析作答；

（6）根據(jù)電離常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱，然后依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)分析；

（7）根據(jù)c（待測(cè)）= 分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。

I.（1）滴定管精確度為0.01 mL，醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液；

故答案為：酸式滴定管；100 mL容量瓶；

（2）由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，

故答案為：酚酞；

（3）滴定管液面的讀數(shù)0.60 mL；

故答案為：0.60；

（4）NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為：溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

Ⅲ.（5）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00 mL、15.05 mL、14.95 mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00 mL，

設(shè)20 mL待測(cè)液中含有CH3COOOH 的物質(zhì)的量為x mol，根據(jù)CH3COOOHNaOH，則n(CH3COOOH) = n(NaOH)，即x= 0.1000mol/L×0.015 L = 0.0015 mol，取樣前后CH3COOOH 的物質(zhì)的量濃度保持不變，則100 mL容量瓶中的CH3COOOH 的物質(zhì)的量為0.0015 mol = 0.0075 mol，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，10 mL市售白醋的濃度為 = 0.7500 mol/L，10 mL市售白醋總酸量為0.0075 mol60 g/mol = 4.5 g/100mL，

故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；0.7500；4.5；

（6）電離常數(shù)可判斷對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱程度，依據(jù)電離平衡常數(shù)與酸的強(qiáng)弱關(guān)系及強(qiáng)酸制弱酸原理，進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項(xiàng)不能判斷酸的強(qiáng)弱，故C項(xiàng)正確，

故答案為：C；

（7）A. 堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，溶液濃度偏高，故A項(xiàng)正確；

B. 堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，溶液濃度偏高，故B項(xiàng)正確；

C. 錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，溶液濃度不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液物質(zhì)的量偏小,，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，溶液濃度偏低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案為：AB。