Question

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亞硫酸
電離平衡常數（25℃）	Ka=1.75×10－5	Ka=2.98×10－8	Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11	Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7

下列離子方程式正確的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：電離平衡常數越大，電離程度越大，酸性就越強，A、次氯酸的電離平衡常數小于碳酸的第一級電離，而大于碳酸的第二級電離，因此少量的CO2通入NaClO溶液中發生的反應，CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO，故錯誤；B、次氯酸具有強氧化性，能把+4價S氧化成+6價，轉變成CaSO4，故錯誤；C、亞硫酸的電離平衡常數大于碳酸，根據碳酸鈉和酸反應的實質，因為SO2是少量的，因此發生的反應為SO2＋H2O＋2Na2CO3=Na2SO3＋2NaHCO3，故正確；D、亞硫酸根屬于弱酸酸式根，不能拆寫，故錯誤。