【題目】實(shí)驗(yàn)室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來(lái)溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸（密度1.40g/ 
）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/ 
）來(lái)配制王水600毫升，假設(shè)忽略?xún)煞N酸混合時(shí)的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L
B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g
C. 該王水的密度約為1.24g/ 
D. 該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%
【答案】B
【解析】王水是600mL，其中濃硝酸是150mL，濃鹽酸是450mL。則A、該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是
，A正確；B、溶劑水中還含有氧元素，則該王水中氧元素的質(zhì)量大于100.8g，B錯(cuò)誤；C、該王水的密度約為
，C正確；D、該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
，D正確，答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 常用明礬、硫酸鐵等物質(zhì)來(lái)處理污水中的懸浮物質(zhì)
B. 硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽(yáng)能電池帆板的主要材料
C. 硫酸銅溶液可用來(lái)浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮
D. 提倡使用共享單車(chē)，目的是為了降低碳排放
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應(yīng) ，則放出H2的體積（ ）
A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無(wú)法比較
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g·mL-1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A. 
％ B. 
C. 
％ D. 
％
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)反應(yīng)：A(s)=B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須 ( )
A.低于136K
B.高于409K
C.高于136K而低于409K
D.低于409K
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H+ + OH— = H2O表示的是
A．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O
B．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O
C．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
D．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH = +133 kJ·mol-1
H2O(g) = H2O(l) ΔH =－44 kJ·mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：__________________________。
Ⅱ.脫碳：
（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)
a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t6 CO2濃度隨時(shí)間的變化。________________________
（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______ K(II)（填“﹥”、“﹤”或“＝”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =______________ 。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，裝置如圖所示：
①電極2的電極反應(yīng)式是____________；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2L CO2反應(yīng)。 理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”)______g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數(shù)（25℃） | Ka=1.75×10－5 | Ka=2.98×10－8 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 | Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 |
下列離子方程式正確的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
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