【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（）
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
B. 鋁與稀鹽酸
C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應
D. 煤與O2的燃燒反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設反應：A(s)=B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反應發生，溫度必須 ( )
A.低于136K
B.高于409K
C.高于136K而低于409K
D.低于409K
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
① 18g D2O含有的電子數為10NA；
② 1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA ；
③ 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA；
④ 在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol；
⑤ 7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3NA；
⑥ 28g 硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵
⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－離子數的總和是NA
⑧ 在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA
⑨ 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NA
⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數（25℃） | Ka=1.75×10－5 | Ka=2.98×10－8 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 | Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 |
下列離子方程式正確的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
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【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其結構如圖4所示：
(1)Cu元素基態原子的外圍電子排布式為______________。
(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為_______________。
(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。
(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有
鍵的數目為____________mol。
(5)氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。
(6)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖2所示，則該化合物的化學式是_____________。
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【題目】NO能否與Na2O2反應？如果能反應，產物是什么？某興趣小組對此進行探究。
【查閱資料】① NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余易溶于水;③2NaNO3
2NaNO2 + O2↑，NaNO2熱穩定性很高。
【實驗探究1】 興趣小組的同學經討論設計了如下圖所示實驗：
（l）儀器a的名稱是_______；干燥管D的作用是_______；
（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是_______；
（3）若無B裝置，后果是_______；
（4）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是_______；
【實驗探究II】 該興趣小組進一步探究一中生成的白色固體的成分。
（5）提出假設：假設1．白色固體只有NaNO2；假設2．白色固體只有_____；假設3.白色固體是NaNO2和NaNO3 兩種物質的混合物。
（6）實驗驗證：
① 要證明假設2是否成立，實驗操作、現象和結論是______________。
② 為證明是假設l還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體ag置于坩堝中（坩堝質量為cg），用酒精燈加熱至質量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質量為bg，假設3成立時b～c的數字范圍是__________。（用含a的不等式表示）
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【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3
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