【題目】已知吸熱反應2CO（g） = 2C（s）＋O2（g） ，設ΔH 和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是
A. 低溫下能自發進行 B. 高溫下能自發進行
C. 任何溫度下都能自發進行 D. 任何溫度下都不能自發進行
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數的值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為 。
（2）該氣體所含原子總數為________________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為 L。
（4）該氣體在標準狀況下的密度為_______________ g/L。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________________mol/L。
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【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）溶液中一定含有的溶質是______________（填化學式）。
（2）溶液中一定不含有的溶質是____________（填化學式）。
（3）溶液中可能含有的溶質是__________（填名稱），判斷該物質是否存在的實驗方法是________，現象是_____________。
（4）分別寫出AB段、BC段發生的離子方程式：
①AB段為________________________________；
②BC段為________________________________。
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【題目】在1L含0.2molKOH、0.1molNaAlO2和0.1 mol Ba（NO3） 2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L 的H 2 SO 4 溶液，下列圖像中能表示反應產生的沉淀的物質的量和所加入硫酸溶液的體積關系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）
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【題目】氯氣是氯堿工業的主要產品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2＋H2O
HCl＋HClO K＝4.5×10－4。次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優越的消毒產品所替代。請回答：
（1）氯堿工業生產氯氣的化學方程式為__________________________。
（2）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運方便等優點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為________________________。
（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為____________________。
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）。
①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序號）。
A．飽和食鹽水
B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液
D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是_________________________。
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【題目】在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質量是 （ ）
A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(i)I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是 （ ）
A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJ
B．1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差l7.00kJ
C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定
D．反應(i)拆開1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開2molH-I鍵需要的總能量
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【題目】二水合重重鉻酸鈉（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗稱紅礬鈉，在工業方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO.Cr2O3，還含有A1203、MgO、Si02等雜質）為主要原料生產，其主要工藝流程如圖：
已知信息：
Ⅰ.“①”中涉及的主要反應是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH如下：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Cr（OH）3 |
完全沉淀時溶液PH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
（1）．雜質A12O3、SiO2與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出A12O3純堿反應的化學方程式為：______________，濾渣1的主要成分為__________________。
（2）．“③”中通過調節PH除去雜質，調節PH至___________。
（3）．“⑤”中向濾液中加入物質A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物質A為__________，簡述原因：______________________________。（用離子方程式及文字加以說明）
（4）．如圖是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。提純的實驗操作：將Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O3溶液。
（5）．實驗室測定所得產品中紅礬鈉的純度，稱取產品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，寫出離子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若達到滴定終點時，共用去Na2S2O3標準溶液60mL，所得產品的純度是_________（結果保留小數點后1位）。
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