Question

【題目】25℃時，醋酸的電離常數為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點水電離出的c(H+)=6.0×10-3mol/L

B.b點c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C.c點恰好完全反應，溶液中無CH3COOH

D.d點c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

20mL2.0mol/LCH3COOH和20mL2.0mol/LNaOH恰好完全反應得到CH3COONa溶液，所以，c點為CH3COONa溶液，a點為CH3COOH溶液，b點為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，d點為等濃度的CH3COONa和NaOH溶液，據此解答。

A．a點為CH3COOH溶液，水的電離受到抑制，水電離出的c(H+)＜10-7mol/L，A錯誤；

B．b點的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根會水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數<1.8×10-5，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，B錯誤；

C．c點恰好完全反應，為CH3COONa溶液，但是醋酸根會水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中有CH3COOH，C錯誤；

D．d點加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D正確。

答案選D。