【題目】實驗室制備一瓶純凈氯氣的反應裝置如圖所示。關于實驗操作或敘述正確的是（ ）
A.a中圓底燒瓶中需加入碎瓷片
B.b、c中所盛試劑依次為濃硫酸、飽和食鹽水
C.d中黃綠色氣體從下往上逐漸充滿整個集氣瓶
D.e中NaOH溶液可用濃氨水代替
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學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于煙氣脫硫研究。
(1)酸浸時反應的化學方程式為_______________________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。
(2)濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學方程式為_________________________________________________________________。
(3)吸收煙氣中SO2的化學方程式為Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化，發生反應的化學方程式為_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯、環氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛。回答下列問題：
已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g) △H1=-206.6kJmo1-1
II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2
III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3
（1）反應III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。
（2）熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1
（3）實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①反應達到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）
A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數更多
B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數更少
C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動
D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數更少
②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發生反應I，經過10min反應達到平衡，體系的壓強變為原來的0.875倍，則0~10min內v(O2)=___，
=___。
（4）現代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：
C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應中還存在CH4、CO、CO2等副產物（副反應均為放熱反應），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。
①乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應的最佳溫度為___（填序號）。
A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃
［乙烯選擇性=
；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性］
②工業上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在如圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
（1）裝置B的燒杯中應加入的溶液是___。
（2）步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①寫出加入鋅粉時發生反應的化學方程式：___。
②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現象發生的措施是___。
（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O外，還有___（填化學式）。
（4）步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是___。
（5）步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2，利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為：將濾渣置于燒杯中，___，900℃煅燒。（已知：Zn與鋁類似，能與NaOH溶液反應；Zn2+開始沉淀的pH為5.9，沉淀完全的pH為8.9，pH>11時，Zn(OH)2能生成ZnO22-。實驗中須使用的試劑有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水）
（6）產物組成測定實驗：
準確稱取1.5400g樣品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL樣品溶液經AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000(如圖）；另取25.00mL樣品溶液，加入過量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到BaSO4固體0.5825g。
①樣品溶液HCHO濃度為___molL-1。
②通過計算確定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化學式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應：C＋2H2SO4(濃)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據如圖回答問題：
（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？__。
（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
①A中加入的試劑是___，作用是___；
②B中加入的試劑是___，作用是___；
③C中加入的試劑是___，作用是___；
④D中加入的試劑是___，作用是___。
（3）實驗時，C中應觀察到的現象是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，醋酸的電離常數為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a點水電離出的c(H+)=6.0×10-3mol/L
B.b點c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c點恰好完全反應，溶液中無CH3COOH
D.d點c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，某化學興趣小組設計如圖裝置制備NOC1。回答下列相關問題：
（1）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，NOCl的電子式為___。
（2）裝置乙中的液體為___，裝置丙作用是___。
（3）實驗時，先通入Cl2，觀察到丁中燒瓶內充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣操作目的是___。待丁中燒瓶內有一定量液體生成時，停止實驗。
（4)上述裝置設計有一不妥之處，理由是___（用化學方程式表示)。
（5）測定NOCl的純度：取所得產物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于錐形瓶中，以K2Cr2O7溶液為指示劑，用c mol·L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為24.00mL。滴定終點的現象是___，亞硝酰氯（NOCl）的純度為___。（Ag2CrO4磚紅色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）
A | B | C | D |
| |
X中試劑 | 水 | 濃鹽酸 | 雙氧水 | 碘水 | |
Y中試劑 | Fe | MnO2 | MnO2 | NaBr | |
氣體 | H2 | Cl2 | O2 | Br2 |
A.AB.BC.CD.D
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