【題目】為了進行氨的催化氧化實驗：4NH3+5O2
4NO+6H2O。請從下圖中選用所需的儀器(可重復使用)組成一套進行該反應的簡單裝置。現提供試劑：過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。
將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿，也可以補充)，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。
選用的儀器(填字母) | 加入的試劑 | 作用 |
【答案】
選用的儀器(填字母) | 加入的試劑 | 作用 |
A | 分液漏斗：濃氨水 | 提供反應物 |
D | 堿石灰 | 干燥混合氣體 |
B | 鉑粉 | 反應的催化劑 |
C(D) | 氫氧化鈉溶液(堿石灰) | 吸收氮的氧化物，防止污染空氣(或其他合理敘述) |
【解析】
根據氨的催化氧化原理：4NH3+5O2
4NO+6H2O。原料必須要提供氧氣和氨氣，原料中能提供氧氣和氨氣的應該是濃氨水和過氧化鈉反應，儀器是裝置A；
出來后的氣體因為有水蒸氣，必須用干燥劑除去，但是因為有氨氣，不能選用濃硫酸，只能用堿石灰，選擇裝置D；
在B中進行氨的催化氧化，用到催化劑鉑粉；產生的氮氧化物要用氫氧化鈉溶液吸收，選擇裝置C，
如果用堿石灰，則選擇裝置D。
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：
①含有的官能團名稱是_______；
②寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_______。
(2)四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。
①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液
②上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），
③乙和丁的物質的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質的量是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鐵元素的原子結構示意圖為________；它在周期表中的位置是_________。
（2）某煉銅反應為：
上述反應中，氧化劑是________；若反應中轉移15 mol電子，則氧化產物的質量為___________。
（3）氧和硫分別形成的氫化物中比較穩定的是________（寫電子式）。
（4）與明礬相似，
也可用作凈水劑，其凈水的原理是_________。
（5）
又稱摩爾鹽，它可作凈水劑，還用作化學試劑、醫藥、冶金、電鍍等，請你設計實驗檢驗摩爾鹽中的有色陽離子：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在如圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
（1）裝置B的燒杯中應加入的溶液是___。
（2）步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①寫出加入鋅粉時發生反應的化學方程式：___。
②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現象發生的措施是___。
（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O外，還有___（填化學式）。
（4）步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是___。
（5）步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2，利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為：將濾渣置于燒杯中，___，900℃煅燒。（已知：Zn與鋁類似，能與NaOH溶液反應；Zn2+開始沉淀的pH為5.9，沉淀完全的pH為8.9，pH>11時，Zn(OH)2能生成ZnO22-。實驗中須使用的試劑有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水）
（6）產物組成測定實驗：
準確稱取1.5400g樣品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL樣品溶液經AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000(如圖）；另取25.00mL樣品溶液，加入過量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到BaSO4固體0.5825g。
①樣品溶液HCHO濃度為___molL-1。
②通過計算確定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化學式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現象是
A. 無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應
B. 銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C. 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D. 銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變為紅棕色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，醋酸的電離常數為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a點水電離出的c(H+)=6.0×10-3mol/L
B.b點c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c點恰好完全反應，溶液中無CH3COOH
D.d點c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是
①增加C的量； ②增加CO的量；
③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入He以增大壓強；
⑤升高反應體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入He以增大體積。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩定
C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，試求（寫出簡單計算過程）：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為_____。
（2）沉淀生成后溶液的pH是___。
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