Question

【題目】Ⅰ．氯化亞銅()是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業。 該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知 pH 為 5 時，＋2 價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。 某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

（1）反應①符合綠色化學思想，且 A 為難揮發性酸，B 為氣體，則加入的 A 是_______，通入的 B是______________。 (均寫名稱)

（2）反應②的離子方程式是___________。 為提高的產率，常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液但體積不能偏大，往往控制PH為3.5.這樣做的目的是_________________。

（3） 最后得到的氯化亞銅需要_______________保存。

Ⅱ．回收利用煉銅工業產生的排放物，既能節約資源，又能保護環境。

（4）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等。 煙灰的回收利用工藝如下：

①“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學式）殘留在浸

出渣中，“沉銅”可得到單質銅，該步驟應加入的試劑是__________________________。

② 從貴金屬陽極泥中可提取粗銀。 電解法精煉粗銀時采用和的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為_______。 陰極還有少量副反應發生，產生的氣體遇空氣迅速變為紅棕色，該副反應的電極反應式為_______________________________。

Answer 1

【答案】 稀硫酸 空氣 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ OH-中和了反應生成的H+，有利于反應向右進行，提高CuCl的產率；所加堿液偏大時會生成Cu(OH)2沉淀，降低CuCl產率，且造成產物不純 隔絕空氣、密閉保存 CuO 鋅粉（或鐵粉） Ag++e-=Ag NO3-+4H++3e-=NO+2H2O

【解析】（1）反應①符合綠色化學思想，且 A 為難揮發性酸，A是稀硫酸。稀硫酸不能溶解銅，所以B具有氧化性，則B為空氣。（2）反應②是銅離子氧化亞硫酸鈉，反應的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+。 為提高CuCl的產率，常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液但體積不能偏大，往往控制pH為3.5，適量的堿能中和氫離子促進反應向右進行，所以這樣做的目的是OH-中和了反應生成的H+，有利于反應向右進行，提高CuCl的產率；所加堿液偏大時會生成Cu(OH)2沉淀，降低CuCl產率，且造成產物不純。（3）CuCl露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，因此最后得到的氯化亞銅需要隔絕空氣、密閉保存保存。（4）①氧化銅不溶于水，因此煙灰中部分銅元素以CuO殘留在浸出渣中。“沉銅”可得到單質銅，由于后續要除鐵，所以該步驟應加入的試劑是鋅粉（或鐵粉）。②銀離子氧化性強于銅離子，所以陰極的主要電極反應式為Ag++e-=Ag。陰極還有少量副反應發生，產生的氣體遇空氣迅速變為紅棕色，氣體是NO，該副反應的電極反應式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。