【題目】相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣的量相同的是
A. C3H4和C2H6
B. C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8O
D. C3H8O和C4H8O2
【答案】B
【解析】試題分析：充分燃燒時1mol碳原子消耗1mol氧氣，4mol氫原子消耗1mol氧氣，設有機物均為1mol，則：A．C3H4消耗氧氣的物質的量為（3+
）mol=4mol，C2H6消耗氧氣的物質的量為（2+
）mol=3.5mol，消耗的氧氣不同，故A錯誤；B．C3H6消耗氧氣的物質的量為（3+）mol=4.5mol，C3H8O消耗氧氣的物質的量為（3+
-
）mol=4.5mol，消耗的氧氣相同，故B正確；C．C3H6O2消耗氧氣的物質的量為（3+-
）mol=3.5mol，C3H8O消耗氧氣的物質的量為（3+-）mol=4.5mol，消耗的氧氣不同，故C錯誤；D．C3H8O消耗氧氣的物質的量為（3+-）mol=4.5mol，C4H8O2消耗氧氣的物質的量為（4+-）mol=5mol，消耗的氧氣不同，故D錯誤；故選B。
優秀生快樂假期每一天全新寒假作業本系列答案
暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如下圖所示：
實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律。
已知A裝置的燒瓶里有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應的離子方程式為__________________________________。
（2）B裝置的作用是____________，C中可觀察到的現象是__________________________。
（3）根據實驗現象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是________________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是________。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。（B裝置中裝有NaBr溶液，C裝置中裝有NaOH溶液）
（4）寫出B裝置中發生反應的離子方程式：___________________________________。
（5）C裝置的作用是 。
（6）實驗結論：非金屬性：Cl______Br（填“＞”或“<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中陽離子數目最多的是
A. Cu2＋ B. Fe3＋ C. Fe2＋ D. H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想
B. Y可以是葡萄糖溶液
C. 利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1 mol
D. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是
A．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C ．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性
D．工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
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【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。
（3）寫出x與z形成四原子共價化合物的電子式__________。
（4）物質A是一種比水輕的油狀液體，僅由x、y兩種元素組成，y元素與x元素的質量比為12：1，A的相對分子質量為78．A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應的化學反應方程式______，反應類型______．
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【題目】某化學小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖。
（1）關于圖像的描述不正確的是______
①a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應的離子方程式___________________________
（3）若其他條件不變，現換用500mL1mol·L-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______
①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用
（4）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3；
其中，你認為不合理的方案有_____________。
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【題目】醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是__________________ 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發時水解；③___________________。
（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①步驟a中進行定容操作時視線應 ，直到 。
②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________。
③計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為______________。
④若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），某同學認為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl，要驗證該同學的觀點應進行的實驗為 （填實驗名稱）。
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【題目】【化學-選修5：有機化學基礎】 (15分)
用于治療精神疾病的藥物半富馬酸喹硫平的一仲合成路線如下所示：
請回答下列問題：
（1）A中除硫醚鍵（-S-）外，還含有的官能團是______，反應③是l,3-丁二烯發生l,4-加成反應，則B的系統命名為___________。
（2）反應①～⑤中屬于取代反應的有________（選填序號）；流程中設計反應⑤和⑦的目的是___________________。
（3）寫出反應⑦的化學方程式_____________。
（4）l,3-丁二烯分子中最多有_______個原子共平面，聚l,3-丁二烯的結構簡式為__________。
（5）C的同分異構體有多種，符合下列條件的物質的結構簡式為_________
① 能發生銀鏡反應；
② 能與NaoH溶液反應，與NaHCO3溶液不反應；
③ 核磁共振氫譜只有三組峰
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