Question

【題目】一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

（1）下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有 。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．相同時間內(nèi)有3 mol H-H鍵斷裂，有6 mol N-H鍵形成

D．消耗0.1molN2的同時消耗0.2molNH3

（2）若起始時向容器中充入10 mol·L-1 的N2和15 mol·L-1的H2 ，10 min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L－1。

列式計算：

①10min內(nèi)N2表示的反應(yīng)速率；

②此時H2的轉(zhuǎn)化率。（轉(zhuǎn)化率是指某時刻某物質(zhì)已經(jīng)轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)起始量之比）

Answer 1

【答案】（1）AD ；（2）v(N2) = = 0.075mol·L-1·min-1 ；α(H2) = ×100% =15%

【解析】(1)A．容器的壓強(qiáng)不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；B．容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不一定平衡，故錯誤；C．相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個關(guān)系，故錯誤；D．消耗0.1molN2的等效于生成0.2molNH3同時消耗0.2molNH3，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選：AD；

(2) N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)

起始濃度(mol/L) 1015 0

10min濃度(mol/L)9.2512.751.5

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.752.251.5

①v( N2)= =0.075mol/(Lmin)，故答案為：0.075mol/(Lmin)；

②α(H2)= ×100%=15%，故答案為：15%。