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下列物質加入水中發生吸熱過程的是（　　）

A．生石灰

B．固體NaOH

C．濃硫酸

D．固體NH₄NO₃

A、生石灰與水反應溫度升高，放出熱量，故A錯誤；
B、固體NaOH溶于水后溶液溫度升高，放出熱量，故B錯誤；
C、濃硫酸溶于水后溶液溫度升高，放出熱量，故C錯誤；
D、固體NH₄NO₃溶于水后溶液溫度降低，吸收熱量，故D正確；
故選：D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，不含有共價鍵的是（　　）

A．MgCl₂

B．MgCO₃

C．HCl

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

A．鈉與水反應	B．碳與CO₂的反應
C．H₂與Cl₂的反應	D．NaOH與鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃?H₂O+8H₂O為吸熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　　）

A．因該反應為吸熱反應，故必需加熱才能發生

B．Ba（OH）₂?8H₂O、NH₄Cl的總能量一定低于BaCl₂、NH₃?H₂O、H₂O的總能量

C．Ba（OH）₂?8H₂O的能量一定低于BaCl₂；NH₄Cl的能量一定低于NH₃?H₂O

D．破壞Ba（OH）₂?8H₂O、NH₄Cl中化學鍵所吸收的能量小于形成BaCl₂、NH₃?H₂O、H₂O中化學鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用圖所示裝置進行反應X+Y=Z能量變化情況的研究．當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升．下列說法能正確解釋該現象的是（　　）
①反應為放熱反應；
②生成物的總能量比反應物的總能量高；
③物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來；
④反應物化學鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學鍵形成放出的能量．

A．①②

B．①③

C．①②③

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于吸熱反應的是（　　）

A．金屬鈉與水的反應

B．氫氣燃燒

C．濃硫酸的稀釋

D．Ba（OH）₂?8H₂O和NH₄Cl（固體）混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用圖所示裝置對化學反應X+2Y═2Z的能量變化情況進行研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升．關于該反應的下列敘述①該反應為放熱反應；②生成物的總能量比反應物的總能量高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來．其中正確的是（　　）

A．①②③

B．①③

C．①②

D．①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．
(2)工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為____________
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有____________

A．2v(H₂)=v(CH₃OH)	B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變	D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變    F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)     △H=﹣akJ·mol^﹣1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                    △H=﹣bkl·mol^﹣1
③H₂O(g)=H₂O(1)                           △H=﹣ckJ·mol^﹣¹
則CH₃OH(1)+O₂(g)==CO(g)+2H₂O(1)           △H=____________kJ·mol^﹣¹
(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為____________________________________．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu²⁺	H+	Cl^﹣	SO₄²^﹣
c/mol·L^﹣1	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)陽極上收集到氧氣的質量為____________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應Ⅰ： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ?H = —49．0 kJ·mol^-1
反應Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)     ?H = —173．6 kJ·mol^-1
（1）寫出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的熱化學反應方程式：
（2）對反應Ⅰ，在一定溫度下反應達到平衡的標志是     （選填編號)
a．反應物不再轉化為生成物 b．平衡常數K不再增大
c．CO₂的轉化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變　
（3）在密閉容器中，反應Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO₂轉化率的措施是    （選填編號）

A．降低溫度

B．補充CO₂

C．加入催化劑

D．移去甲醇

（4）研究員以生產乙醇為研究對象，在密閉容器中，按H₂與CO₂的物質的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如下圖所示。表示CH₃CH₂OH組分的曲線是；圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應的體積分數y_a= %（計算結果保留三位有效數字）

(5)一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖。寫出該電池放電時負極的電極反應式：。

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