【題目】下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是( )。
A. CuO→Cu B. Fe→FeCl2
C. H2SO4→H2 D. HNO3→N2
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是 ( )
A．酸：陽離子全部為H+
B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C．強弱電解質：溶液的導電能力大小
D．溶液與膠體：本質區別是能否發生丁達爾效應
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【題目】 將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ）
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
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【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
A. 乙醛與氧氣制乙酸；苯與氫氣制環已烷
B. 葡萄糖與新制銀氨溶液共熱；蔗糖與稀硫酸共熱
C. 丙酮與氫氣反應制2-丙醇；乙烯與氯化氯反應制氯乙烷
D. 乙醇與乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯
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【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案。回答下列問題：
(1)沉淀A的化學式是__________，濾液B的成分是___________；
(2)步驟④的化學方程式為________________________；
(3)在步驟②中發生的離子反應方程式為（中和反應除外）：_________________。
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)銅原子在基態時的價電子排布式為__________。金屬銅的結構形式為面心立方最密堆積，晶胞中每個銅原子周圍最近的銅原子有________個。
(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度 加以解釋_______________________。
(3)GaC13和AsF3的空間構型分別是：_________，_______。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________；
②[B(OH)4]－的結構式為_________________。
(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______________(用化學式表示)；
②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。
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【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質量數，B原子的原子核內質子數等于中子數。下列敘述正確的是( )
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞B
B. C單質是氧化性最強的非金屬單質
C. A的氫化物中不可能含有非極性共價鍵
D. B位于第三周期ⅦA族
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