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將0.1mol·L^-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是( )

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都減小	B．溶液中c(H⁺)增大
C．醋酸的電離平衡向左移動	D．溶液中c(OH^－)增大

醋酸溶液中存在電離平衡，稀釋促進電離，所以氫離子的物質的量增加，但濃度降低，所以OH^－的濃度增大，D是正確的，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。

（1）容器中發生的反應可表示為______ ________ ________ __
（2）該反應的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判斷理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
（3）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝____________
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡常數K將____________（填“變大”、“減小”或“不變”）
（5）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．增加X的濃度 d．增加氣體Y的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知有如下平衡體系：3A(g) + B(g)

2C(g)，現等物質的量的投料反應物A、B于恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系II中，達平衡時體系I中A的物質的量濃度為M，體系II中A的物質的量濃度為m，則M與m的關系為
A．M = m B．M > m C．M < m D．以上情況都有可能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農業對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業奠定了基礎，其原理為：N₂＋3H₂

2NH₃
（1）在N₂＋3H₂

2NH₃的反應中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－¹。用N₂表示其反應速率為0.15 mol·L^－¹·s^－¹，則所經過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－¹·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－¹·min^－¹
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是。
A．容器內氣體密度保持不變
B．容器內溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應消耗N₂、H₂與產生NH₃的速率之比1︰3︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋2B(g)