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(6分) 某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是（填 “吸熱”或“放熱”）反應，Ba(OH)₂· 8H₂O跟NH₄Cl的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。反應①中反應物的總能量填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。反應②中斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學鍵所放出的能量。

放熱、吸熱、大于、大于

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①) ，(接②) ，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是，說明反應放熱，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）⑴一個確定的化學反應完成后的結果是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。若反應物的總能量（填“＞”、“＜”、“=”）生成物的總能量，該反應就放出能量；若反應物的總能量生成物的總能量，該反應就吸收能量。
⑵普通鋅錳酸性干電池的內部結構如圖所示，請回答

①該電池的負極材料為          該電極反應為
②正極材料為                 ，正極得到電子的氧化劑為
③電解質為
⑶化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。若時間用秒表示，則化學反應速率的單位是    。
⑷在外界條件不變的情況下，一個可逆反應達到的最大限度是該反應達到        狀態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol
結論：CH₄的燃燒熱為801.3KJ

B．Sn(s，灰)

Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰錫為粉末狀）
結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞

C．稀溶液中有：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol
結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH₂O，則會放出57.3KJ的能量

D．C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－393.5kJ·mol^－1，

C(s，金剛石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－395kJ·mol^－1
結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據熱化學方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應在298K，101kPa下發生）分析下列說法不正確的是（）

A．標況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ

C．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )放出的熱量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO₂的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O₂ ( g )的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不準確的是

A．燃燒不一定需要氧氣，但燃燒一定是放熱反應

B．化學反應中的能量變化都只表現為熱量變化

C．為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當過量而不是越多越好

D．將煤氣化和液化，可以提高煤的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于放熱反應的是

A．濃硫酸的稀釋	B．鋁熱反應
C．氫氣還原氧化銅	D．Ba(OH)₂·2H₂O和NH₄Cl（固體）混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）能源是人類生活和社會發展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要 _ ，形成化學鍵要。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應生成1 mol HI需要 __ （填“放出”或“吸收”） ___ kJ的熱量。
（2）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯。已知8g甲烷完全燃燒生成液態水時放出445.0kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________________________________。

（3）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化。
在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為_____________________，
溶液中的陽離子向_____極移動（填“正”或“負”）；乙中鋁電極作__________極，發生______反應（填“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 ___（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）現有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質量
的CO₂氣體和10.8gH₂O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH₄完全燃燒生成CO₂
氣體和H₂O（l）的熱化學方程式為 ____________________________________ 。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極
均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極為：__________（填A或B）。若該電池工作時增加了1mol H₂O，電
路中轉移電子的物質的量為 ____________ 。
（4）如果將上述裝置中通往的H2改成CH₄氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH₄+2O2+2KKOH=K₂CO₃+3H₂O，則該電池的負極反應式為：
______________________________________。

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