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下列屬于放熱反應的是

A．濃硫酸的稀釋	B．鋁熱反應
C．氫氣還原氧化銅	D．Ba(OH)₂·2H₂O和NH₄Cl（固體）混合

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來，由CO₂催化加氫合成甲醇的相關研究受到越來越多的關注。該方法既可解決CO₂廢氣的利用問題，又可開發生產甲醇的新途徑，具有良好的應用前景。已知4.4 g CO₂氣體與H₂經催化加氫生成CH₃OH氣體和水蒸氣時放出4.95 kJ的能量。
(1)該反應的熱化學方程式為：__________________________________________.
(2)在270℃、8 MPa和適當催化劑的條件下，CO₂的轉化率達到22%，則4.48 m³(已折合為標準狀況)的CO₂在合成CH₃OH氣體過程中能放出熱量________ kJ.
(3)又已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，則CO₂氣體與H₂氣體反應生成CH₃OH氣體16g和液態水時放出熱量為 kJ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是（填 “吸熱”或“放熱”）反應，Ba(OH)₂· 8H₂O跟NH₄Cl的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。反應①中反應物的總能量填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。反應②中斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學鍵所放出的能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱是在稀溶液中，強酸強堿中和反應生成1mol水時放出的熱量，

中和熱為57.3kJ/mol 。下列熱化學方程式正確的是

A．HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.

B．HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)ΔH <

-57.3kJ/mol.

C．CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D．CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)

ΔH > -57.3kJ/mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能量轉化的認識，不正確的是

A．植物的光合作用使得太陽能轉化為化學能

B．人類使用照明設備是將電能轉化為光能

C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

D．燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa條件下：①4Al(s)+3O₂(g) ==2Al₂O₃(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；
②4Al(s)+2O₃(g) ==2Al₂O₃(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結論是（）

A．等質量的O₂比O₃的能量低，由O₂變O₃為放熱反應

B．等質量的O₂比O₃的能量高，由O₂變O₃為吸熱反應

C．O₂比O₃穩定，3O₂(g)="=" 2O₃(g)△H=－284.2 kJ/mol

D．O₂比O₃穩定，3O₂(g)="=" 2O₃(g)△H="+284.2" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應為放熱反應	B．該反應為吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量	D．該反應只有在加熱條件下才能進行